Numar di masse

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Il numar di masse (A), clamât ancje numar di masse atomiche (di no sconfondi cul numar atomic (Z)) al è il numar dai nucleons (protons e neutrons) in un nuclei atomic. Il numar di masse al è unic par ogni isotop di un element, e al è indicât sei daspò dal non dal element, sei scrit parsore a çampe dal simbul dal element. Par esempli, il carboni-12 (12C) al à 6 protons e 6 neutrons. Il simbul complet dal isotop al à ancje il numar atomic (Z) scrit a çampe dal simbul dal element, juste sot dal numar di masse: {}_{6}^{12}\mathrm{C}. Cheste ultime notazion no je usade di frecuent, par vie che e ten informazions ridondantis.

La difarence jenfri il numar di masse e il numar atomic e dà il numar di neutrons (N) tal nuclei: N=A−Z.

Par esempli: il Carboni-14 al è creât dal Azôt-14, che in origjin al à 7 protons (p) e siet neutrons, par mieç di un rai cosmic che al tramude un proton intun neutron. Par chest, il numar atomic al cale di une unitât (Z: 7→6) e il numar di masse al reste l'istès (A = 14), tantetant, il numar di neutrons al aumente di 1 (n: 7→8).

Prime: Azôt-14 (7p, 7n)
Dopo: Carboni-14 (6p, 8n).

Vôs leadis[cambie | modifiche il codiç]